初中化學九年級下知識要點?

問題描述:

初中化學九年級下知識要點?
1個回答 分類:化學 2014-11-04

問題解答:

我來補答
第八單元知識點
一、金屬材料
純金屬(90多種)
合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤.
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬
(6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬
(8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰 :密度最小的金屬
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.
重金屬:如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.
★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等.
(1)熔點高、密度小
優點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.(除K、Ca、Na、Ba)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來.
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸.銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕.因而鐵銹應及時除去.
而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能.
3、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑:
①防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用品
意義:節約金屬資源,減少環境污染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩定性
注意:a、溶液不一定無色,
如CuSO4錯誤!鏈接無效.為藍色 FeSO4錯誤!鏈接無效.為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
(2)判斷方法:繼續加入該溶質,看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象:如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:溶解度的單位:克
(2)溶解度的含義:
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例:
(1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質,
降溫, 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體.
(6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 AH>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量
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